Podaję zagadnienia do egzaminu z chemii i przypominam, że warunkiem dopuszczenia do egzaminu jest oddanie pracy kontrolnej. Egzamin odbędzie się 24 kwietnia na 1 godzinie lekcyjnej. Wszystkim życzę powodzenia i jak najlepszych ocen M. Sraliś

Zag       Zagadnienia do egzaminu ustnego z chemii dla Liceum Ogólnokształcącego

klasa 2 – semestr IV w roku szkolnym 2008/2009

 

 

1.      Co to są sole?

2.      Umiejętność wyprowadzenia wzorów soli, np.

a)      chlorek: sodu, wapnia, żelaza (II), chromu (III), ołowiu (IV)

b)      azotan (V): glinu, potasu, magnezu, baru, cyny (IV)

c)      siarczek: srebra, chromu (VI), glinu, żelaza (III)

d)      siarczan (IV): wapnia, sodu, miedzi (II), ołowiu (IV)

e)      siarczan (VI): chromu (IV), żelaza (III), rtęci (I)

f)        fosforan (V): magnezu, glinu, potasu

g)      węglan: sodu, wapnia, glinu, chromu(VI)

3.      Metody otrzymywania soli.

4.      Podział roztworów na elektrolity i nieelektrolity.

5.      Co to jest dysocjacja elektrolityczna?

6.      Na jakie jony dysocjują: kwasy zasady i sole.

7.      Co to jest reakcja zobojętnienia?

8.      Umiejętność pisania reakcji dysocjacji: kwasów, zasad i soli.

9.      Umiejętność zapisywania reakcji zobojętnienie w postaci cząsteczkowej i jonowej pomiędzy:

a.       wodorotlenkiem sodu i kwasem solnym

b.      wodorotlenkiem potasu i kwasem fosforowym (V)

c.       wodorotlenkiem wapnia i kwasem siarkowym (VI)

d.      wodorotlenkiem magnezu i kwasem azotowym (V)

e.       wodorotlenkiem sodu i kwasem siarkowodorowym

f.        wodorotlenkiem potasu i kwasem węglowym

10.  Umiejętność posługiwania się tablicą rozpuszczalności i prognozowanie, jakie sole należy zmieszać ze sobą, aby otrzymać daną sól w postaci osadu.

11.  Umiejętność zapisywania reakcji strąceniowych w postaci cząsteczkowej i jonowej.

12.  Co to jest hydroliza soli?

13.  Umiejętność zapisywania reakcji hydrolizy w postaci cząsteczkowej i jonowej następujących soli: węglanu sodu, węglanu potasu, chlorku glinu, chlorku cynku, siarczanu (VI) glinu oraz podanie odczynu powstałego roztworu.

14.  Właściwości litowców.

15.  Właściwości sodu i potasu.

16.  Właściwości fluorowców.